氯化鋰
氯化鋰 性質(zhì)
熔點 | 605 °C (lit.) | ||||||||||||||
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沸點 | 1383 °C/1 atm (lit.) | ||||||||||||||
堆積密度 | 530kg/m3 | ||||||||||||||
密度 | 2.06 | ||||||||||||||
蒸氣壓 | 1.33 hPa (547 °C) | ||||||||||||||
折射率 | n | ||||||||||||||
閃點 | -4 °F | ||||||||||||||
儲存條件 | 2-8°C | ||||||||||||||
溶解度 | 可溶于水中 | ||||||||||||||
酸度系數(shù)(pKa) | 2.256[at 20 ℃] | ||||||||||||||
形態(tài) | 珠狀 | ||||||||||||||
比重 | 2.068 | ||||||||||||||
顏色 | 白色到灰色 | ||||||||||||||
PH值 | 5.5-7.5 (25℃, 50mg/mL in H2O) | ||||||||||||||
氣味 (Odor) | 無味 | ||||||||||||||
酸堿指示劑變色ph值范圍 | 6 | ||||||||||||||
Flame Color | Pink/fuchsia | ||||||||||||||
水溶解性 | 832 g/L (20 ºC) | ||||||||||||||
敏感性 | Hygroscopic | ||||||||||||||
最大波長(λmax) | λ: 260 nm Amax: 0.01 λ: 280 nm Amax: 0.01 | ||||||||||||||
晶體結(jié)構(gòu) | NaCl type | ||||||||||||||
晶系 | Cube | ||||||||||||||
Merck | 14,5528 | ||||||||||||||
空間群 | Fm3m | ||||||||||||||
晶格常數(shù) |
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穩(wěn)定性 | 穩(wěn)定的。與強氧化劑、強酸、三氯化溴、三氟化溴不相容。非常吸濕。防潮。 | ||||||||||||||
InChIKey | KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M | ||||||||||||||
LogP | -1 | ||||||||||||||
CAS 數(shù)據(jù)庫 | 7447-41-8(CAS DataBase Reference) | ||||||||||||||
NIST化學(xué)物質(zhì)信息 | Lithium chloride(7447-41-8) | ||||||||||||||
EPA化學(xué)物質(zhì)信息 | Lithium chloride (7447-41-8) |

氯化鋰可以形成多種水合物, 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結(jié)晶水的數(shù)目取決于結(jié)晶的溫度,溫度越低,水合度越高。
鋰Li可以與氨形成配離子[Li(NH3)4],因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣,氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子,與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽,如氯化銀:LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3。
氯化鋰可用于制人工礦泉水、致冷劑、空調(diào)系統(tǒng)除潮劑、助焊劑、化學(xué)試劑、煙火、干電池、金屬鋰及作氣相色譜固定相等。
氯化鋰的用途廣泛,電解生產(chǎn)金屬鋰是氯化鋰消耗量最大的領(lǐng)域,當前生產(chǎn)金屬鋰的唯一工業(yè)方法是1893年由剛茨提出的,即氯化鋰融鹽電解法。金屬鋰及其合金和化合物在原子能工業(yè)、冶金工業(yè)、電池、玻璃、陶瓷、化工、航天工業(yè)等許多領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
近年來氯化鋰在生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。在醫(yī)學(xué)上用于治療糖尿病、遺傳研究等方面;在生物學(xué)中用于分提取RNA及少量質(zhì)粒DNA的提取和純化;作為誘變劑,廣泛應(yīng)用于食品(啤酒)、醫(yī)藥、環(huán)保等行業(yè)選育優(yōu)質(zhì)菌種,培育高產(chǎn)菌株,合成醫(yī)藥中間體,對菌種進行遺傳改造;在有機結(jié)構(gòu)分析方面,LiCl是一種重要的陽離子添加劑;在新材料領(lǐng)域,廣泛應(yīng)用于甲殼素(質(zhì))的生產(chǎn);在空調(diào)機和除濕機中作為吸附劑和除濕劑。
碳酸鋰或氫氧化鋰轉(zhuǎn)化法:本方法是生產(chǎn)LiCl最主要的工業(yè)方法,我國大部分氯化鋰是以此方法生產(chǎn)的。在耐腐蝕的反應(yīng)器中,Li2CO3或LiOH與30%的鹽酸反應(yīng),使鹽酸稍微過量,得到接近飽和的LiCl溶液。向該酸性LiCl溶液中加入適量的BaCl2溶液以除去硫酸根雜質(zhì),過濾后用LiOH調(diào)節(jié)pH值至中性。然后,噴霧沸騰造?;驀婌F干燥得到無水氯化鋰。將碳酸鋰溶于鹽酸中,蒸干,即可制得氯化鋰的白色粉末。為了制得特別純的無水氯化鋰,必須精制提純。精制方法有三:(1)經(jīng)碳酸鹽進行精制;(2)使氟化鋰沉淀后轉(zhuǎn)變成氯化鋰;(3)采用離子交換樹脂進行精制?,F(xiàn)將(3)法擇要介紹如下:
陽離子交換樹脂采用Amberlite IR120氫型樹脂,容量100mL;陰離子交換樹脂采用Amberlite IRA400氯型樹脂,容量100mL。將氯化鋰溶于25%(摩爾分數(shù))甲醇一水混合溶劑中制成氯離子濃度在1mol/L以下的原液,也可用25%(體積分數(shù))甲醇的0.5mol/L鹽酸作為洗提液,可在室溫下操作。此方法可除去難以除去的鈣離子和70%硫酸根離子,得到純氯化鋰。

氯化鋰參考質(zhì)量標準不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數(shù):
69.2g/0℃;74.5g/10℃;83.5g/20℃;86.2g/30℃;89.8g/40℃
98.4g/60℃;112g/80℃;121g/90℃;128g/100℃LD50 in mice (mg/kg): 990 i.p.; in rats (mg/kg): 600 i.p., 4.8 i.v. (Wielosz).按照GB12268-2005和2008年危險化學(xué)品名錄,氯化鋰不屬于危險品。20世紀40年代時,曾經(jīng)將氯化鋰用作食鹽的替代品,但隨后發(fā)現(xiàn)氯化鋰對機體有毒害,因此停止了該應(yīng)用。鋰鹽會作用于中樞神經(jīng)系統(tǒng),類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。
Li2CO3+2HCI→2LiCl+H2O+CO2↑
安全信息
危險品標志 | Xi |
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危險類別碼 | 40-41-62-63-20/21/22 -36/37 -36/37/38 -36/38 |
安全說明 | 22-26-29-33-36-45-36/37-36/37/39-37/39 |
WGK Germany | 1 |
RTECS號 | OJ5950000 |
F | 3-10 |
TSCA | Yes |
海關(guān)編碼 | 28273980 |
毒害物質(zhì)數(shù)據(jù) | 7447-41-8(Hazardous Substances Data) |
毒性 | LD50 in mice (mg/kg): 990 i.p.; in rats (mg/kg): 600 i.p., 4.8 i.v. (Wielosz). |
提供商 | 語言 |
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