碳酸鋰(分子結(jié)構(gòu)式Li2CO3，英文lithium carbonate)為無色單斜晶體或白色粉末 。密度2.11。熔點618℃。無潮解性，在空氣中是穩(wěn)定的。在水中的溶解度很小， 溶解度隨溫度的升高而降低。在冷水中的溶解度較熱水為大。溶于稀酸，不溶于 乙醇和丙酮。將二氧化碳通入碳酸鋰的水懸浮液中時，碳酸鋰即轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾教妓?鋰而溶解。如果再將酸式碳酸鋰的溶液加熱，則又放出二氧化碳，并沉淀出碳酸 鋰。碳酸鋰的這個性質(zhì)可用于除去其中的雜質(zhì)。由于鋰離子具有很強的極化性，因此碳酸鋰的熱穩(wěn)定性比其他堿金屬碳酸鹽要差一些，加熱到熔點以上時，便會發(fā)生分解，產(chǎn)生氧化鋰和二氧化碳。

從工業(yè)級碳酸鋰提純電池級碳酸鋰的方法如下：

稱取20g工業(yè)級Li2CO3，倒入600ml燒杯中，量取200ml去離子水加入，并不斷攪拌混合成均勻的Li2CO3漿料。量取甲酸20ml，倒入分液漏斗中，調(diào)節(jié)使甲酸逐滴加入持續(xù)勻速攪拌的Li2CO3漿料中，得到可溶性澄清溶液。稱取20g尿素，用50ml去離子水溶解，倒 入上述澄清溶液中，將混合液體放入水浴鍋，調(diào)節(jié)溫度80℃，稱取5g氫氧化鋰溶于80ml去離子水中，用滴管加入調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，并不斷攪拌，反應(yīng)5h，取出抽濾得到白色沉淀，并用去離子水反復(fù)清洗、抽濾4次，得到固體放100℃烘箱中烘烤35小時，得到白色粉末狀碳酸鋰產(chǎn)品。

碳酸鋰行業(yè)是一個全球高度壟斷行業(yè)，目前產(chǎn)能主要集中在SQM、FMC、Chemetall 等三家國外廠商手中。

碳酸鋰在精神科臨床的應(yīng)用其實相當(dāng)偶然。1940年初，氯化鋰曾代替氯化鈉用于高血壓和心臟病患者，以降低鈉離子的攝入量；后因其毒性作用而于1949年放棄使用。1949年，澳大利亞醫(yī)生約翰·凱德（John Cade）在研究躁郁癥的成因時估計它與尿酸有關(guān)，不過由于尿酸在水中的溶解性很小，難以進行動物實驗，而尿酸鋰是最易溶于水的尿酸鹽，于是他就用尿酸鋰來進行實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，接受過尿酸鋰的動物都變得十分溫馴和安靜，攻擊行為得到控制。經(jīng)過進一步研究，他發(fā)現(xiàn)尿酸鋰中的鋰離子才是關(guān)鍵所在，于是他便進一步進行實驗，并在期刊上發(fā)表文章《鋰治療精神興奮》，正式將鋰引入精神科臨床用于躁狂癥的治療。不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數(shù):
1.54g/0℃;1.43g/10℃;1.33g/20℃;1.26g/30℃;1.17g/40℃;1.08g/50℃
1.01g/60℃;0.85g/80℃;0.72g/100℃

工業(yè)上碳酸鋰用于制造其他鋰鹽，如氯化鋰和溴化鋰等。它還在搪瓷、玻璃、陶 瓷和瓷釉中作為氧化鋰的原料，也被加到電解制鋁的電解槽中，用以增加電流效和降低電解槽的內(nèi)阻和槽溫。在醫(yī)藥上主要用于治療躁狂癥，對精神分裂癥能改善其情感障礙。有升高外周白細(xì)胞作用。

參見碳酸鋰。具有明顯的刺激作用，首先對胃腸道、腎臟和中樞神經(jīng)系統(tǒng)有損害。鋰化物的毒性順序為Li＜LiCl＜Li2CO3最高容許濃度：鋰的冷凝和碎裂氣溶膠分別為0.05 mg／m³和0.5 mg／m³。
工作時應(yīng)穿戴橡皮手套和防護面具，注意防塵，以保護呼吸器官。

化學(xué)性質(zhì) 

白色單斜晶系粉末。 微溶于水（0℃時1.54；100℃時0.72），不溶于醇，溶于酸。

用途 

用于鋰化合物及搪瓷、玻璃制造，醫(yī)藥上用作治療狂躁抑郁性精神病藥物

用途 

是制取鋰化合物和金屬鋰的原料?？勺麂X冶煉的電解浴添加劑。在玻璃、陶瓷、醫(yī)藥和食品等工業(yè)中應(yīng)用廣泛，亦可用于合成橡膠、染料、半導(dǎo)體及軍事國防工業(yè)等方面。

用途 

用于半導(dǎo)體、電視機、原子能、陶瓷、醫(yī)藥、催化劑等部門，也用于制取鋰化合物

用途 

主要用于制作鉭酸鋰、鈮酸鋰等聲學(xué)級單晶、光學(xué)級單晶等

用途 

用于制取聲學(xué)級單晶，光學(xué)級單晶。也是制取高純鋰化合物和金屬鋰的原料。

用途 

用于治療狂燥性精神病，制作鎮(zhèn)靜劑等。

用途 

制取各種高純鋰鹽的原料；含鋰單晶的原材料；用于光學(xué)特種玻璃、搪瓷工業(yè)、醫(yī)藥、催化劑、彩色熒光粉；鋰離子電池材料

用途 

電池級碳酸鋰主要用于制備鈷酸鋰、錳酸鋰、三元材料及磷酸鐵鋰等鋰離子電池正極材料。

用途 

高純級碳酸鋰主要應(yīng)用于制備高端鋰離子電池正極材料及電池級氟化鋰的制備；在光電信息方面，高純級碳酸鋰用于制備鉭酸鋰和鈮酸鋰；同時高純級碳酸鋰還應(yīng)用于光學(xué)特種玻璃、磁性材料行業(yè)及超級電容器、醫(yī)藥行業(yè)等。

生產(chǎn)方法 

沉淀法以精制一水氫氧化鋰為原料，加入盛有無離子水的反應(yīng)器中，在攪拌下緩慢加入碳酸鈉進行反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，用無離子水漂洗，再經(jīng)離心分離，干燥得高純碳酸鋰。其反應(yīng)如下：
2LiOH+Na2CO3→Li2CO3+2NaOH

生產(chǎn)方法 

鹵水綜合利用法 鹵水經(jīng)提取氯化鋇后的含鋰料液加入純堿以除去料液內(nèi)鈣、鎂離子，加入鹽酸酸化，蒸發(fā)去除氯化鈉，再經(jīng)除鐵，然后加入過量純堿使碳酸鋰沉淀，經(jīng)水洗、離心分離、干燥，制得碳酸鋰成品。其
2LiCl+Na2CO3→Li2CO3+2NaCl
石灰燒結(jié)法 鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%)和石灰石按1：(2.5～3)重量比配料?；旌夏ゼ?xì)，在1150～1250℃下燒結(jié)生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經(jīng)濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經(jīng)沉降過濾，濾渣返回或洗滌除渣，浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，然后加入碳酸鈉生成碳酸鋰，再經(jīng)離心分離、干燥，制得碳酸鋰成品。其
Li2O·A12O3·4SiO2+8CaO→Li20·Al2O3+4[2CaO·SiO2]
Li2O·A12O3+Ca(OH)2+Nh2o→2LiOH+CaO·A12O3+Nh2o
2LiOH+Na2CO3→Li2CO3+2NaOH