碘化鈉中文同義詞碘化鈉無水;無水碘化鈉;水合碘化鈉;超干碘化鈉;碘化鈉;碘化鈉,無水;無水碘化鈉(99+%);碘化鈉,超干,99.99%(METALSBASIS)英文名稱Sodiumiodide英文同義詞SODIUMIODIDE;UV-VISSTANDARD3;UV-VISSTANDARD3:SODIUMIODIDE;Anayodin;Hydriodicacidsodiumsalt;ioduredesodium;Ioduril;JodidsodnyCAS號7681-82-5分子式NaI分子量149.89EINECS號231-679-3相關類別催化和無機化學;無機化合物;醫(yī)藥中間體;通用試劑;輕金屬;精細化工;化工原料;無機化工原料;碘化物系列;化工產品-有機化工;生化試劑-其他化學試劑;無機化工;無機鹽;Ci碘;無機化工產品;標準品和標準物質;專業(yè)試劑;無機化合物和鹽;生化試劑;鈉;合成材料中間體;基礎原料;大化工;中間體類;醫(yī)藥原料藥;化工;化工材料;精細化工原料;醫(yī)藥原料;食品添加劑;原料;抗病毒類中間體;通用生化試劑-無機鹽;系列1;鹵素化合物;碘化物系列碘化物系列;Inorganics;EssentialChemicals;ReagentPlus;RoutineReagents;InorganicSalts;SyntheticReagents;Pharmacopoeia(USP);PharmacopoeiaA-ZPharmacopoeia(USP);PharmacopoeialInorganics;CrystalGradeInorganics;Salts;SodiumSalts;SodiumMetalandCeramicScience;ACSGradeSyntheticReagents;MetalandCeramicScience;AnalyticalReagentsforGeneralUse;Purissp.a.;Q-S,Purissp.a.;metalhalide;ChemicalSynthesis;CrystalGradeInorganics;InorganicSalts;MaterialsScience;MetalandCeramicScience;Sodium;SodiumSalts;SyntheticReagents;Ultra-HighPurityMaterials;Auxiliaries;化學試劑;bc0001Mol文件7681-82-5.mol結構式碘化鈉性質熔點661°C(lit.)沸點1300°C密度3.66蒸氣密度>1(vsair)蒸氣壓1hPa(767°C)折射率1.7745閃點1300-1304°C儲存條件Storeat+5°Cto+30°C.溶解度可溶于水形態(tài)珠狀酸度系數(pKa)0.067[at20℃]比重3.67顏色白色PH值6-9(50g/l,H2O,20℃)水溶解性184g/100mL(25oC)敏感性HygroscopicMerck14,8631暴露限值ACGIH:TWA0.01ppm介電常數7.2800000000000002穩(wěn)定性吸濕性InChIKeyFVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-MLogP-1.301at25℃CAS數據庫7681-82-5(CASDataBaseReference)NIST化學物質信息Sodiumiodide(7681-82-5)EPA化學物質信息Sodiumiodide(7681-82-5)碘化鈉用途與合成方法概述碘化鈉是由碳酸鈉或氫氧化鈉與氫碘酸反應，然后蒸發(fā)溶液生成的一種白色固體，有無水物、二水合物和五水合物。它用作制碘的原料，用于醫(yī)學和攝影術。碘化鈉的酸性溶液因生成氫碘酸而顯示還原性。無水物，化學式NaI。分子量149.89。無色立方晶體或白色粒狀物。味咸而稍苦。熔點651℃，沸點1304℃，相對密度3.665(4℃)、3.607(25℃)，折光率1.7745。易溶于水(0℃時159.7、20℃時179.3、25℃時184、30℃時190、40℃時205、50℃時227、60℃時257、80℃時296、100℃時302)、乙醇(25℃時43.3)、甲醇(10℃時65.0、25℃時78.0、40℃時80.7、60℃時79、4)、丙酮(20℃時30.0、80℃時21.8)、液氨和吡啶，能溶于甘油中。有強吸濕性。在空氣中逐漸吸濕至含水量達5%，可被空氣氧化釋出碘而變棕色，水溶液呈微堿性，亦有同樣變化，可略加堿以使保持穩(wěn)定。水溶液的pH為8～9.5。應避光密閉保存。晶體為二水合碘化鈉，化學式NaI·2H2O，分子量185.92。無色晶體，有潮解性，易溶于水、乙醇和甘油。65℃以上失去結晶水，熔點752℃。有還原性，在空氣或水溶液中易被空氣中的氧氧化而析出碘顏色變黑。應避光，密封保存。五水合物、二水合物和無水物的轉變溫度為：NaI·5H2O---(-13.5℃)---NaI·2H2O---(65℃)---NaI碘化鈉用做分析試劑、微量分析法測定鈀、鉑和鉈等。碘的助溶劑(碘化鈉在水溶液中跟碘形成絡合物，增大碘的溶解性)，還可用作制藥，照相用乳膠和制單晶的原料。應用無水碘化鈉是一種白色粉末，化學式為NaI，其用途廣泛，利用碘化鈉優(yōu)異的光學性能可與光電倍增管的光陰極很好的配對，制備發(fā)光效率很高的光學器件，該光學器件在發(fā)光波段沒有明顯的自吸收，對X射線和γ射線均有良好的分辨能力且溫度效應較小。憑借碘化鈉的性能和低廉的價格，被廣泛的應用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域。相關化學反應碘化鈉與氯或溴作用，均能生成單質碘，同時能生成鹵化鈉。(1)2NaI+Cl2＝2NaCl+I2(2)2NaI+Br2＝2NaBr+I2碘化鈉與酸作用，均能生成相應酸的鈉鹽，同時能生成碘化氫、氫碘酸或單質碘。(3)NaI+H3PO4＝NaH2PO4+HI(4)2NaI+H3PO4＝NaH2PO4+2HI(5)3NaI+H3PO4＝Na3PO4+3HI(6)NaI+H3Sb4＝NaH2SbO4(白色)+HI(7)NaI+H2SO4(濃)＝NaHSO4+HI(8)2NaI+3H2SO4(濃)＝2NaHSO4+I2+SO2+2H2O(9)NaI+HCl=NaCl+HI碘化鈉與次氯酸作用，生成氯化鈉、氫氧化鈉和單質碘。(10)2NaI+HOCl=NaCl+NaOH+I2碘化鈉與下列鹽或氧化物作用，能生成不同的鈉鹽。(11)NaI+6Ce(SO4)2+3H2O=NaIO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4(12)2NaI+4Ce(SO4)2+2HCl=Na2SO4+2Ce2(SO4)2+2ICl+H2SO4(13)NaI+3NaIO4＝4NaIO3(14)2NaI+3NaIO4+3H2O=NaIO3+2Na2H3IO6+I2(15)2NaI+2CO2+H2O2＝2NaHCO3+I2(16)2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+I2+2H2O藥性與應用用于膀胱造影、逆行尿路造影、經T形管膽道造影及各部位瘺管造影。尿路造影：6.25%100ml。膀胱造影：6.25%150ml。逆行腎盂造影：12.5%5～7ml。T形管膽道造影：12.5%10～30ml。瘺管造影：按病情確定注射部位及劑量。X線造影劑毒性較大，不可靜脈注射。肝、腎功能不全及碘過敏者忌用。用前應做碘過敏試驗。注意與禁忌X線造影劑是利用X線易透過或不易透過的性質作為對比，使被檢部位顯影的藥物。目前臨床上使用的造影劑，分為陰性造影劑(顯影密度低于人體軟組織)和陽性造影劑(顯影密度高于人體軟組織)兩類。陰性造影劑有空氣、二氧化碳及氧氣等。陽性造影劑除硫酸鋇外，幾乎均為碘化物和有機碘化合物。碘化鈉最早應用于泌尿系統(tǒng)造影。有機碘化合物中的碘碳鍵相當穩(wěn)固，不易形成碘離子，對人體幾無生理作用。X線造影劑在機體某些器官或組織中經吸收和適當集中后，達到一定濃度時，能吸收X線，可供造影之用。它們可分為水溶性和油溶性兩種，根據化學類型不同，前者可分為酞類、有機酸類、磺酸類和吡啶酮類;后者主要為碘化油類。理想的造影劑應具備下列要求：顯影清晰;無毒性、無不良反應;易于吸收和排泄;理化性質穩(wěn)定，能久貯不變質;使用簡便;制造方便，價格低廉。水中溶解度(g/100ml)不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數:159g/0℃;167g/10℃;178g/20℃;191g/30℃;205g/40℃257g/60℃;295g/80℃;302g/100℃合成工藝(1)稱取200公斤碘，250公斤碳酸氫鈉，將其混合后置于200公斤的水中，充分攪拌得到混合溶液一；(2)在混合溶液一中加入24公斤水合肼，混合均勻后得到混合溶液二；(3)將混合溶液二在50℃溫度下反應1h，得到pH為6.5的混合溶液三；(4)在混合溶液三中加入氫氧化鈉溶液，調整混合溶液pH值至9后，在100℃下保溫8h，得到混合溶液四；(5)在混合溶液四中加入HI溶液，調整混合溶液的pH至3，在75℃下保溫4h；(6)在步驟(5)保溫結束后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，調整混合溶液的pH至6.5，即制得粗NaI溶液；(7)在制得的粗NaI溶液中加入活性炭0.4公斤，混合均勻后靜置24h后過濾除雜，并將濾液經減壓蒸餾后得到濃縮溶液，減壓蒸餾的壓力為-0.5MPa，蒸餾溫度為80℃；(8)將濃縮溶液經離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；(9)將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進行重結晶提純，干燥后制得本發(fā)明的高純無水碘化鈉粉體。經檢測，制備的無水碘化鈉的純度為99.9％，其中雜質K的含量為1.5ppm，松裝密度為2.44g/mL。毒性參見碘。化學性質無色立方晶體或白色結晶性粉末。無臭、味咸苦。易溶于水，溶于甲醇、乙醇、丙酮、甘油、液氨和液體二氧化硫。水溶液呈微堿性。用途用作分析試劑和碘的助溶劑，也用于制藥工業(yè)用途用作分析試劑和制備單晶的原料用途用作制備各類碘化合物的原料，也用于醫(yī)藥、照相等用途是制造無機碘化物和有機碘化物的原料。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病?？捎米髡障嗄z片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。用途用于微量測定銫、鉑和鉈等用途化學工業(yè)用作制備無機和有機碘化物的重要原料，也用作碘的助溶劑和用于配制碘乳劑。醫(yī)藥工業(yè)用于生產祛痰劑和利尿劑等藥物。感光工業(yè)用作膠片的感光劑，分析化學中用作點滴分析及其他分析試劑?；瘜W反應中用作氧化劑。當溫度低于65．6℃，碘化鈉在水溶液中形成含水數目不定的各種水合物。室溫下由溶液析出二水物，為無色棱形晶體，-13．5～31．5℃內可析出五水物。與二氧化硫作用，生成相應的穩(wěn)定化合物。有還原性，可被氧化別氧化，游離出碘。生產方法八碘化三鐵法按碘：鐵屑=3．3：1的質量比，先將洗凈的鐵屑加入反應器內，再加水，加水量與鐵屑質量比為7：1。分批加入碘片，由于碘和鐵反應時產生大量的熱，在反應器外需用冷水冷卻，使其溫度低于65℃。加入碘片后溶液呈深紅棕色，待溶液呈淡綠色后，加入第二批碘，過濾除去鐵屑，再加入碘反應生成八碘化三鐵。在容器中加入碳酸氫鈉溶液，在攪拌下緩慢加入八碘化三鐵進行反應，此時有二氧化碳氣體逸出。反應溶液經靜置，吸出上層清液，蒸發(fā)濃縮至70～72°Bé，趁熱過濾，經冷卻結晶、離心分離、干燥，制得碘化鈉成品。其Fe+I2→FeI23FeI2+I2→Fe3I8Fe3I8+8NaHCO3→8NaI+Fe3O4+4H2O+8CO2↑鐵屑還原法取理論量的：100%～103%燒堿，加水稀釋成10%溶液，于反應器中加熱至60～80℃，在攪拌下分次加入定量碘，于80～90℃保溫攪拌反應約1h，反應液為棕色，Ph值為6～7，同時有碘酸鈉的白色結晶析出。將反應液降溫至30℃以下，加入2倍于理論量的鐵屑使碘酸鈉還原成碘化鈉。開始反應較劇烈，待反應緩和后，加熱煮沸，繼續(xù)攪拌反應1～2h，然后用10%燒堿溶液調節(jié)Ph值為8，煮沸30min，經冷卻、靜置過濾，將無色透明濾液蒸發(fā)濃縮、析出結晶，再趁熱過濾、干燥，制得碘化鈉成品。其3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2ONaIO3+3Fe+3H2O→NaI+3Fe(OH)2