碘化鈉是由碳酸鈉或氫氧化鈉與氫碘酸反應，然后蒸發(fā)溶液生成的一種白色固體，有無水物、二水合物和五水合物。它用作制碘的原料，用于醫(yī)學和攝影術。碘化鈉的酸性溶液因生成氫碘酸而顯示還原性。
無水物，化學式NaI。分子量149.89。無色立方晶體或白色粒狀物。味咸而稍苦。熔點651℃，沸點1304℃，相對密度3.665(4℃)、3.607(25℃)，折光率1.7745。易溶于水(0℃時159.7、20℃ 時179.3、25℃時184、30℃時190、40℃時 205、50℃時227、60℃時257、80℃時296、100℃時302)、乙醇(25℃時43.3)、甲醇(10℃時 65.0、25℃時78.0、40℃時80.7、60℃時79、4)、丙酮(20℃時30.0、80℃時21.8)、液氨和吡啶，能溶于甘油中。有強吸濕性。在空氣中逐漸吸濕至含水量達5%，可被空氣氧化釋出碘而變棕色，水溶液呈微堿性，亦有同樣變化，可略加堿以使保持穩(wěn)定。水溶液的pH為8～9.5。應避光密閉保存。
晶體為二水合碘化鈉，化學式NaI·2H2O，分子量185.92。無色晶體，有潮解性，易溶于水、乙醇和甘油。65℃以上失去結晶水，熔點752℃。有還原性，在空氣或水溶液中易被空氣中的氧氧化而析出碘顏色變黑。應避光，密封保存。
五水合物、二水合物和無水物的轉(zhuǎn)變溫度為：NaI·5H2O---(-13.5℃)---NaI·2H2O---(65℃)---NaI
碘化鈉用做分析試劑、微量分析法測定鈀、鉑和鉈等。碘的助溶劑(碘化鈉在水溶液中跟碘形成絡合物，增大碘的溶解性)，還可用作制藥，照相用乳膠和制單晶的原料。

無水碘化鈉是一種白色粉末，化學式為NaI，其用途廣泛，利用碘化鈉優(yōu)異的光學性能可與光電倍增管的光陰極很好的配對，制備發(fā)光效率很高的光學器件，該光學器件在發(fā)光波段沒有明顯的自吸收，對X射線和γ射線均有良好的分辨能力且溫度效應較小。憑借碘化鈉的性能和低廉的價格，被廣泛的應用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域。

碘化鈉與氯或溴作用，均能生成單質(zhì)碘，同時能生成鹵化鈉。
(1) 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
(2) 2NaI+Br2＝2NaBr+I2
碘化鈉與酸作用，均能生成相應酸的鈉鹽，同時能生成碘化氫、氫碘酸或單質(zhì)碘。
(3)NaI+H3PO4＝NaH2PO4+HI
(4)2NaI+H3PO4＝NaH2PO4+2HI
(5)3NaI+H3PO4＝Na3PO4+3HI
(6)NaI+H3Sb4＝NaH2SbO4(白色)+HI
(7)NaI+H2SO4(濃)＝NaHSO4+HI
(8)2NaI+3H2SO4(濃)＝2NaHSO4+I2+SO2+2H2O
(9) NaI+HCl=NaCl+HI
碘化鈉與次氯酸作用，生成氯化鈉、氫氧化鈉和單質(zhì)碘。
(10) 2NaI+HOCl=NaCl+NaOH+I2
碘化鈉與下列鹽或氧化物作用，能生成不同的鈉鹽。
(11) NaI+6Ce(SO4)2+3H2O=NaIO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4
(12) 2NaI+4Ce(SO4)2+2HCl=Na2SO4+2Ce2(SO4)2+2ICl+H2SO4
(13) NaI+3NaIO4＝4NaIO3
(14) 2NaI+3NaIO4+3H2O=NaIO3+2Na2H3IO6+I2
(15) 2NaI+2CO2+H2O2＝2NaHCO3+I2
(16) 2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+I2+2H2O用于膀胱造影、逆行尿路造影、經(jīng)T形管膽道造影及各部位瘺管造影。
尿路造影： 6.25% 100ml。膀胱造影： 6.25% 150ml。逆行腎盂造影： 12.5% 5～7ml。T形管膽道造影： 12.5% 10～30ml。瘺管造影：按病情確定注射部位及劑量。毒性較大，不可靜脈注射。肝、腎功能不全及碘過敏者忌用。用前應做碘過敏試驗。X線造影劑是利用X線易透過或不易透過的性質(zhì)作為對比，使被檢部位顯影的藥物。目前臨床上使用的造影劑，分為陰性造影劑(顯影密度低于人體軟組織)和陽性造影劑(顯影密度高于人體軟組織)兩類。陰性造影劑有空氣、二氧化碳及氧氣等。陽性造影劑除硫酸鋇外，幾乎均為碘化物和有機碘化合物。碘化鈉最早應用于泌尿系統(tǒng)造影。有機碘化合物中的碘碳鍵相當穩(wěn)固，不易形成碘離子，對人體幾無生理作用。X線造影劑在機體某些器官或組織中經(jīng)吸收和適當集中后，達到一定濃度時，能吸收X線，可供造影之用。它們可分為水溶性和油溶性兩種，根據(jù)化學類型不同，前者可分為酞類、有機酸類、磺酸類和吡啶酮類; 后者主要為碘化油類。理想的造影劑應具備下列要求：顯影清晰;無毒性、無不良反應;易于吸收和排泄;理化性質(zhì)穩(wěn)定，能久貯不變質(zhì);使用簡便;制造方便，價格低廉。不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數(shù):
159g/0℃;167g/10℃;178g/20℃;191g/30℃;205g/40℃
257g/60℃;295g/80℃;302g/100℃

(1)稱取200公斤碘，250公斤碳酸氫鈉，將其混合后置于200公斤的水中，充分攪拌得到混合溶液一；

(2)在混合溶液一中加入24公斤水合肼，混合均勻后得到混合溶液二；

(3)將混合溶液二在50℃溫度下反應1h，得到pH為6.5的混合溶液三；

(4)在混合溶液三中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)整混合溶液pH值至9后，在100℃下保溫8h，得到混合溶液四；

(5)在混合溶液四中加入HI溶液，調(diào)整混合溶液的pH至3，在75℃下保溫4h；

(6)在步驟(5)保溫結束后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)整混合溶液的pH至6.5，即制得粗NaI溶液；

(7)在制得的粗NaI溶液中加入活性炭0.4公斤，混合均勻后靜置24h后過濾除雜，并將濾液經(jīng)減壓蒸餾后得到濃縮溶液，減壓蒸餾的壓力為-0.5MPa，蒸餾溫度為80℃；

(8)將濃縮溶液經(jīng)離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；

(9)將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進行重結晶提純，干燥后制得本發(fā)明的高純無水碘化鈉粉體。

經(jīng)檢測，制備的無水碘化鈉的純度為99.9％，其中雜質(zhì)K的含量為1.5ppm，松裝密度為2.44g/mL。

參見碘。無色立方晶體或白色結晶性粉末。無臭、味咸苦。 易溶于水，溶于甲醇、乙醇、丙酮、甘油、液氨和液體二氧化硫。水溶液呈微堿性。用作分析試劑和碘的助溶劑，也用于制藥工業(yè)用作分析試劑和制備單晶的原料用作制備各類碘化合物的原料，也用于醫(yī)藥、照相等是制造無機碘化物和有機碘化物的原料。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病?？捎米髡障嗄z片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。用于微量測定銫、鉑和鉈等化學工業(yè)用作制備無機和有機碘化物的重要原料，也用作碘的助溶劑和用于配制碘乳劑。醫(yī)藥工業(yè)用于生產(chǎn)祛痰劑和利尿劑等藥物。感光工業(yè)用作膠片的感光劑，分析化學中用作點滴分析及其他分析試劑?；瘜W反應中用作氧化劑。 當溫度低于65．6℃，碘化鈉在水溶液中形成含水數(shù)目不定的各種水合物。室溫下由溶液析出二水物，為無色棱形晶體，-13．5～31．5℃內(nèi)可析出五水物。與二氧化硫作用，生成相應的穩(wěn)定化合物。有還原性，可被氧化別氧化，游離出碘。八碘化三鐵法按碘：鐵屑=3．3：1的質(zhì)量比，先將洗凈的鐵屑加入反應器內(nèi)，再加水，加水量與鐵屑質(zhì)量比為7：1。分批加入碘片，由于碘和鐵反應時產(chǎn)生大量的熱，在反應器外需用冷水冷卻，使其溫度低于65℃。加入碘片后溶液呈深紅棕色，待溶液呈淡綠色后，加入第二批碘，過濾除去鐵屑，再加入碘反應生成八碘化三鐵。在容器中加入碳酸氫鈉溶液，在攪拌下緩慢加入八碘化三鐵進行反應，此時有二氧化碳氣體逸出。反應溶液經(jīng)靜置，吸出上層清液，蒸發(fā)濃縮至70～72°Bé，趁熱過濾，經(jīng)冷卻結晶、離心分離、干燥，制得碘化鈉成品。其
Fe+I2→FeI2
3FeI2+I2→Fe3I8
Fe3I8+8NaHCO3→8NaI+Fe3O4+4H2O+8CO2↑
鐵屑還原法取理論量的：100%～103%燒堿，加水稀釋成10%溶液，于反應器中加熱至60～80℃，在攪拌下分次加入定量碘，于80～90℃保溫攪拌反應約1h，反應液為棕色，Ph值為6～7，同時有碘酸鈉的白色結晶析出。將反應液降溫至30℃以下，加入2倍于理論量的鐵屑使碘酸鈉還原成碘化鈉。開始反應較劇烈，待反應緩和后，加熱煮沸，繼續(xù)攪拌反應1～2h，然后用10%燒堿溶液調(diào)節(jié)Ph值為8，煮沸30min，經(jīng)冷卻、靜置過濾，將無色透明濾液蒸發(fā)濃縮、析出結晶，再趁熱過濾、干燥，制得碘化鈉成品。其
3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
NaIO3+3Fe+3H2O→NaI+3Fe(OH)2