三氧化鉬（MoO3）又稱鉬酐，分子量143.94。白色透明斜方晶體，微帶淡綠色彩，加熱時轉(zhuǎn)為黃色，冷卻后恢復(fù)原來顏色。密度4.692g/cm3，熔點(diǎn)795℃，沸點(diǎn)1155℃，易升華。不溶于水，可熔于氨水和強(qiáng)堿溶液，生成鉬酸鹽。溶于強(qiáng)酸、生成二氧鉬根(MoO22+)和氧鉬根(MoO4+)絡(luò)合陽離子，與酸根可形成可溶性絡(luò)合物。氧化性極弱，在高溫下可被氫、碳、鋁還原。與磷酸反應(yīng)可生成磷鉬酸。

在空氣中很穩(wěn)定，通入干燥氯化氫，加熱升華成淡黃色針狀結(jié)晶。與鹵素化合物如五氟化溴、三氟化氯發(fā)生劇烈反應(yīng)。受高熱分解，放出有毒的煙氣。三氧化鉬可用作分析試劑，制取金屬鉬及鉬合金和鉬鹽的原料；石油工業(yè)中用作催化劑；用于搪瓷釉藥顏料及藥物等。在空氣中灼燒鉬或二硫化鉬或者焙燒鉬酸制得。三氧化鉬是鉬（VI）的氧化物，分子式為MoO3，是制取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作制取金屬鉬，以及催化很多有機(jī)反應(yīng)，比如丙烯氨氧化制取丙烯腈。三氧化鉬是由金屬原子Mo在中心、氧原子在角邊的[MoO6]八面體為基本結(jié)構(gòu)單元，共角、形成鏈連接，每兩個相似的鏈共邊連接形成層狀的MoO3化學(xué)計(jì)量結(jié)構(gòu)，層與層之間靠范德華力作用而交錯堆積排列。

三氧化鉬具有層狀結(jié)構(gòu)和框架很重要，其中存在著廣延的通道，可用作離子的流通渠道和嵌入位置。開放的三氧化鉬晶體結(jié)構(gòu)和它的水化物都是H+，Li+及其他離子的良好離子注入主體。這一優(yōu)良特性使其在信息顯示與儲存、催化劑、傳感器等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。三氧化鉬具有電致變色、抑煙-阻燃、催化降解以及氣敏特性等。三氧化鉬和鉬酸鹽有毒，金屬鉬和二硫化鉬毒性較弱。鉬中毒引起足痛風(fēng)，尿酸形成增高，出現(xiàn)關(guān)節(jié)病和多關(guān)節(jié)痛。低血壓，血壓不穩(wěn)定，神經(jīng)系統(tǒng)功能紊亂，代謝過程障礙。鉬的可溶性化合物，其氣溶膠的最大容許濃度為2 mg/m³，粉塵為4mg/m³，鉬的不溶性化合物為6 mg/m³。工作時要戴防毒口罩，穿防塵工作服。加工礦石和制備金屬鉬的粉末時，要防止粉塵泄露。要將起塵的設(shè)備加以密封，掩蓋，并注意通風(fēng)。無色或黃白色粉末，斜方晶系結(jié)晶。 極微溶于水，溶于酸、堿和氨水溶液。用作五氧化二磷、三氧化二砷、雙氧水、酚和醇類的還原劑，也用于鉬鹽、鉬合金的制造用作制取金屬鉬及鉬化合物的原料。石油工業(yè)中用作催化劑。還可用于搪瓷釉藥顏料及藥物等。生化研究比色法測定血糖、蛋白質(zhì)、酚、砷、鉛、鉍等。生物堿檢驗(yàn)。石油工業(yè)催化劑。鉬鹽、鉬合金的制造。五氧化二磷、三氧化二砷、雙氧水、酚和醇類的還原劑。 高純?nèi)趸f用于還原鉬粉，裂變催化劑、加氫催化劑、顏料、陶瓷和玻璃的生產(chǎn)。冶金工業(yè)用作粉末冶金原料、制作各種鉬金屬材料,化工工業(yè)中用作各種鉬化合物的鉬源添加劑、鉬系催化劑的原料。在機(jī)械零件中用作固體潤滑的底膜

鉬酸銨熱分解法將輝鉬精礦粉碎至60～80目，放入焙燒爐中于500～550℃氧化焙燒，用氨水浸出，得鉬酸銨溶液除去雜質(zhì)后，加熱至40～45℃，在攪拌下加入硝酸中和至Ph=1.5，生成八鉬酸銨沉淀，經(jīng)過濾，離心脫水后，溶于70～80℃的氨水中，再蒸發(fā)濃縮，得到仲鉬酸銨，然后在550～600℃下進(jìn)行熱分解，得三氧化鉬成品。其
(NH4)2MoO4+14HNO3→(NH4)2O·8MoO3·4H2O↓+14NH4NO3+3H2O
7[(NH4)2O·8MoO3·4H2O]+2NH3·H2O+3H2O→8[(NH4)2O·7MoO3·4H2O]↓
3(NH4)2O·7MoO3·4H20→7MoO3+6NH3↑+7H2O