硝酸鋯是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為Zr(NO3)4，存在五水合物和無(wú)水物。和其他硝酸鹽一樣，硝酸鋯是一種氧化劑。由氫氧化鋯與硝酸作用而制得。
取氧氯化鋯100公斤,加水溶至24。Be。另取純堿35公斤,加水溶解至24。Be漸漸加入，井不斷攪拌,使PH=26,如不準(zhǔn)確,可分別用氧氯化鋯溶液或純堿液調(diào)正之,然后進(jìn)行清洗,至不含氯化納為終點(diǎn)(指示劑用硝酸銀)。所得白色碳酸鋯經(jīng)壓干后,以重量計(jì)每100公斤碳酸鋯,加98%硝酸10公斤,徐徐溶解,配成溶掖的pH在0.7~1.0,其中含二氧化鋯16%什質(zhì)鐵、鈦、硅及重金屬為1%。

硝酸鋯呈白色結(jié)晶狀，易吸潮。加熱至100℃分解，生成硝酸氧鋯和硝酸。易溶于水，水溶液呈酸性，溶于醇。將新制得的二氧化鋯水合物溶于硝酸并與之作用，得配位化合物硝酸氧鋯酸。硝酸鋯可以用作測(cè)定氟化物的試劑、防腐劑，也用于磷酸鹽的分離。此外硝酸鋯也是有機(jī)化工中的重要催化劑。
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鋯鉿最常見的化合價(jià)為正四價(jià)，較難還原為低價(jià);低價(jià)化合物不穩(wěn)定，已知低價(jià)化合物有氯化物、溴化物和碘化物，它們都是由高價(jià)鹵化物制得的。在水溶液中鋯鉿均呈+4價(jià)態(tài)，而且多以絡(luò)合陰離子或絡(luò)合陽(yáng)離子形式存在，幾乎不存在游離的鋯鉿離子。在 Zr(SO4)2·4H2O溶液中，當(dāng)鋯離子濃度大于0.7g/L時(shí)，鋯主要以Zr(OH)2SO4和ZrO(OH)SO4-兩種形式存在：
(1) Zr(SO4)2+2H2O→Zr(OH)2SO4+H2SO4 (2) Zr(OH)2SO4?ZrO(OH)SO4-+H+
當(dāng)鋯離子濃度小于0.7g/L時(shí)，則主要以Zr18O10(OH)26(SO4)13形式存在，18Zr(SO4)2+36H2O→Zr18O10(OH)26(SO4)13。
當(dāng)溶液沸騰、老化、稀釋或降低溶液的酸度時(shí)，還會(huì)生成其他不同種類的堿性鹽。硫酸鋯溶液的最大特點(diǎn)是可以同時(shí)存在多種形式的絡(luò)離子，而且彼此不會(huì)達(dá)到平衡。
硅酸鋯ZrSiO4是生產(chǎn)鋯的主要原料。耐熱性能高，熱膨脹系數(shù)小，化學(xué)性能穩(wěn)定，對(duì)熔融金屬、酸性試劑抗蝕能力很強(qiáng)。在高溫下能與氫氧化鈉或純堿反應(yīng)生成鋯酸鈉(Na2ZrO3)等化合物，與氧化鈣或碳酸鈣反應(yīng)生成鋯酸鈣(CaZrO3)等化合物。在極高溫度下熱分解為氧化鋯和二氧化硅。高溫下硅酸鋯會(huì)與碳和氯起反應(yīng)。硅酸鋯的密度為5400kg/m3，熔點(diǎn)2430～2550℃。它廣泛應(yīng)用于耐火材料，玻璃和陶瓷工業(yè)中的添加劑和遮光劑，研磨劑，琺瑯釉料，鑄型材料和強(qiáng)化玻璃纖維等。
鋯的氫氧化物存在形態(tài)有兩種：氫氧化鋯Zr(OH)4和氫氧化鋯酰ZrO(OH)2，它們?yōu)閮尚曰衔铮覊A性稍強(qiáng)，與堿性溶液沒(méi)有明顯的作用。能溶解于酸性溶液中，形成相應(yīng)的鹽，如氧氯化鋯、硫酸鋯和硝酸鋯等。用作測(cè)定氟化物的試劑是有機(jī)化工中的重要催化劑