硫化氫是硫的氫化物，化學(xué)式為H2S。一種無色、有惡臭味(臭雞蛋味)的劇毒氣體。能溶于水和乙醇，比重為1.1906。熔點(diǎn)-85.5°C，沸點(diǎn)-60.4°C，臨界溫度100.4°C，臨界壓力90.06×105帕。自燃點(diǎn)為260°C，具有可燃性，遇火星能引起爆炸燃燒，與空氣相混時(shí)，能引發(fā)爆炸，爆炸極限為4%～44%(體積)。能與多種離子起化學(xué)作用，生成不溶于水的硫化物，能使銅、銀表面變黑。廣泛存在于金屬冶煉、天然氣 、鹽酸和硫酸等的制造工業(yè)中。在制造硫酸鹽紙漿、人造絲、人造棉、橡膠、二硫化碳等各種硫化物時(shí)，常有硫化氫氣體排出。在一些化學(xué)反應(yīng)中，含硫化合物不穩(wěn)定也會(huì)分解出硫化氫，如：煉焦、精制石油及金屬冶煉中，硫化氫作為一種常規(guī)廢氣，極易泄漏到空氣中。硫化染料分解也可放出硫化氫氣體。
硫化氫在水中電離，是個(gè)二元弱酸， 稱為氫硫酸：

圖1：硫化氫在水中電離生產(chǎn)氫硫酸
在空氣中， 氫硫酸能被氧逐漸氧化， 析出硫磺而變混濁故必須在使用前臨時(shí)配制。硫化氫化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解為氫和硫。在空氣中燃燒， 生成水和二氧化硫。在不足的空氣中燃燒， 可得到單質(zhì)硫。硫化氫中的硫易于給出電子， 所以它是一種很好的還原劑。如在酸性介質(zhì)中， 它能將Fe3+還原成Fe2+， 將Br2還原成Br-， 將MnO-4還原為Mn2+，將Cr2O2-7還原成Cr3+，將HNO3還原成NO2等，而硫化氫則被氧化成單質(zhì)硫或亞硫酸鹽或硫酸鹽。在潮濕的空氣中硫化氫和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫 (歧化反應(yīng)的逆反應(yīng))。硫化氫能使銀、銅等制品表面變黑， 與許多金屬離子作用， 生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在實(shí)驗(yàn)室中常用于分離、鑒定金屬離子。硫化氫在實(shí)驗(yàn)室中常用FeS與稀鹽酸作用來制取。氫與硫只在加熱時(shí)才反應(yīng)生成硫化氫。

每100毫升水中的溶解克數(shù):
0.33g/20℃有毒!主要經(jīng)呼吸道吸收而引起全身中毒，是一種化學(xué)性窒息性氣體。接觸濃度超過700×10^-6時(shí)產(chǎn)生急性中毒。如不及時(shí)救治，就會(huì)死亡。低濃度氣體能刺激呼吸器官和眼睛，還有頭痛、眩暈、虛弱等癥狀。出現(xiàn)咳嗽、結(jié)膜炎。操作時(shí)必須穿戴包括氧氣防毒面具的全身防護(hù)服。對吸入蒸氣的患者脫離污染區(qū)，安置在空氣新鮮的地方并保暖。嚴(yán)重者須就醫(yī)診治。如果呼吸停止，須立即進(jìn)行人工呼吸。眼睛受刺激須用大量水沖洗，并就醫(yī)診治。

硫化氫是一種無色、有臭雞蛋樣惡臭味的酸性氣體。相對密度1.5392(0℃)。熔點(diǎn)85.5℃。沸點(diǎn)-60.3℃。臨界溫度100.5℃。臨界壓力9.0×10³Pa。汽化熱18.67 kJ/mol；熔化熱23.80 kJ/mol。蒸氣壓2.7 kPa(25.5℃)。蒸氣相對密度1.19。燃點(diǎn)260℃。爆炸極限：下限為4.3%(體積)，上限為40.0%(體積)。在空氣中的容許濃度為10×10^-6(ppm)。溶于水、乙醇、甘油、二硫化碳。在有機(jī)胺中溶解度極大。在苛性堿溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當(dāng)氧氣供應(yīng)不足時(shí)生成水與游離硫。室溫下穩(wěn)定。

硫化氫用于合成熒光粉，電放光、光導(dǎo)體、光電曝光計(jì)等的制造。有機(jī)合成還原劑。用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。通用試劑。制取各種硫化物。

用于分離和鑒定金屬離子、精制鹽酸和硫酸、制元素硫可用于轉(zhuǎn)化硫黃和硫酸，生產(chǎn)硫化鈉和硫氫化鈉，或用于生產(chǎn)有機(jī)硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S?9RO濃水溶液中，將所產(chǎn)生的氣體經(jīng)無水氯化鈣與五氧化二磷干燥，制得硫化氫氣體，經(jīng)液化壓入鋼瓶。
用硫黃和氫直接合成制得硫化氫純度高。有害氣體中毒吸入-大鼠LC50:666毫克/立方米;吸入-小鼠LC50:951毫克/立方米/1小時(shí)與空氣混合易爆易燃; 燃燒產(chǎn)生有毒氮氧化物煙霧庫房通風(fēng)低溫干燥; 與硝酸、強(qiáng)氧化劑分開存放霧狀水、砂土、泡沫TWA 15 毫克/立方米; STEL 23 毫克/立方米