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25 - 28 wt.% 氨水溶液的配制與檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)

2024/12/5 14:00:30 作者:帝企鵝

氨水是無(wú)色透明液體(工業(yè)用氨水或帶微黃色),有強(qiáng)烈的刺激性臭味。 溶于水、乙醇。含氨越多,密度越小, 最濃的氨水含氨35.28%,密度 0.88g/cm3。25 - 28 wt.% 氨水溶液指的是工業(yè)氨水,密度約為0.91。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成一水合氨,是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點(diǎn)與氨水濃度有關(guān),常用的(wt)20%濃度凝固點(diǎn)約為-35℃。與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險(xiǎn)。比熱容為4.3×103J/kg·℃(10%的氨水)。

氫氧化銨

氨水是實(shí)驗(yàn)室重要的試劑,主要用作分析試劑,中和劑,生物堿浸出劑,鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測(cè)定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。

分析純氨水的的配制

含量為25%-28%的氨水的物質(zhì)的量濃度為35/0.075或者35/0.072。范圍 9.52-11.11 mol/L;

c=(氨水密度*質(zhì)量百分?jǐn)?shù))/氨水的摩爾質(zhì)量

取100g氨水,那么里面含種式氨水的質(zhì)量就是100*(25%或28%)=25或28g,那么氨水的物質(zhì)的量n=25/35或28/35(mol)

若需要配制1%的氨水,即100g溶液中有1g溶質(zhì),可以通過(guò)稀釋濃氨水來(lái)實(shí)現(xiàn)。例如,取濃氨水43.96mL,加水稀至1000mL,可以得到1000mL 1%的氨水 。

檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)

氨水濃度的檢測(cè)方法在實(shí)驗(yàn)中用滴定法,包括標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,用甲基橙作指示劑(見(jiàn)GB/T631《化學(xué)試劑氨水》);標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定,用甲基紅作指示劑(見(jiàn)化工部標(biāo)準(zhǔn)HG1-88-81《氨水》)。以鹽酸滴定法為例:

(1)原理: NH4OH+HCl→NH4Cl+H20

(2)試驗(yàn)步驟 :量取15mL水注入100mL具塞錐形瓶中, 稱量,用直管吸 管或點(diǎn)滴瓶加約1mL試樣,立即蓋好瓶塞, 再稱量,計(jì)算試 樣稱樣量(準(zhǔn)確至00001g)。加40mL水,加23滴0.1% 甲基紅指示液,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[C(HC1=0.5moL/L]滴 定至溶液呈紅色。

(3)結(jié)果分析:首先判斷甲基紅的變色范圍是PH4.4~6.2。PH值在4.4-6.2區(qū)間時(shí),橙色;PH值4.4時(shí)紅色因是靠近酸性強(qiáng)的一邊時(shí)的顏色,故又稱之為酸色;PH值6.2時(shí)黃色,因是靠近堿性強(qiáng)的一邊時(shí)的顏色故又稱之為堿色。黃色的話就說(shuō)明加了鹽酸后沒(méi)有完全中和,溶液顯堿性,當(dāng)加入鹽酸恰好變?yōu)槌壬脑捑蜑榈味ńK點(diǎn),記錄鹽酸體積。

計(jì)算公式:鹽酸濃度鹽酸體積/氨水體積=氨水濃度

NH3(g /100ml)=(V1xC1x0.01703/V)*100

式中:V1一滴定消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積,m1

C1一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,mo1/L

V一水試樣的取樣體積,m1

0.01703---與鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液[C(HC1)=1000mo1/L] 相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜陌钡馁|(zhì)量。

(本公式把樣品溶液的密度當(dāng)作1g/m1與水相當(dāng))。

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