氫氧化鎂是一種無機(jī)物,化學(xué)式為Mg(OH)2,白色無定形粉末或無色六方柱晶體,溶于稀酸和銨鹽溶液,幾乎不溶于水,溶于水的部分完全電離,水溶液呈弱堿性。 加熱到350℃失去水生成氧化鎂,氫氧化鎂的天然礦物水鎂石,可用于制糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富,而其化學(xué)性質(zhì)和鋁較相近,因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用于香體產(chǎn)品。用做分析試劑,還用于制藥工業(yè)。
氫氧化鎂為中強(qiáng)堿(氫氧化鎂溶解度很小,溶液堿性很弱,有時作為弱堿處理),加熱至623K(350℃)即脫水分解:Mg(OH)2 →MgO+H2O,易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳,逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時分解為氧化鎂和水,但只有在1800℃以上才能完全脫水。
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