氯化銅又稱(chēng)二氯化銅，屬無(wú)機(jī)化合物，外觀為單斜品系黃色或黃褐色結(jié)晶，或結(jié)晶性粉末，有潮解性，有毒，干燥空氣中風(fēng)化，在自然界中以水氯銅礦存在。是一種平面鏈狀共價(jià)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量134.45，相對(duì)密度3.386(25℃)，熔點(diǎn)620℃，加熱至993℃時(shí)分解為氯化亞銅，并放出氯氣。易溶于水(g/100g)：0℃時(shí)69.2、10℃時(shí)71.5、20℃時(shí)74.5、25℃時(shí)76.4、30℃時(shí)78.3、40℃時(shí)86.8、50℃時(shí)89.4、60℃時(shí)98.0、100℃時(shí)110.5;溶于乙醇：0℃時(shí)43.3、20℃時(shí)50.0、40℃時(shí)58.3、60℃時(shí)70.8;溶于甲醇：0℃時(shí)56.5、20℃時(shí)58.6、40℃時(shí)61.8、60℃時(shí)66.4;也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。其熱穩(wěn)定性不如氯化亞銅，但在水溶液中較氯化亞銅穩(wěn)定。氯化銅水溶液高濃度時(shí)呈黃綠色，在濃度稍低時(shí)呈綠色。中等濃度呈藍(lán)色，稀濃度時(shí)呈天藍(lán)色，加熱時(shí)呈黃褐色。呈黃色的原因是因?yàn)樾纬闪薣CuCl4]2+配位離子，呈藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪薣Cu(H2O)4]2+配位離子，二者并存時(shí)呈綠色。與氨作用，生成美麗的深藍(lán)色銅氨配位離子[Cu(NH3)4]2+，此配位離子溶于醋酸時(shí)，形成醋酸銅氨液，可用作一氧化碳的吸收劑。氯化銅與強(qiáng)堿作用，形成淺藍(lán)色的氫氧化銅。與還原性陰離子如I-、CN-等作用，形成亞銅鹽(或配合物)沉淀，相關(guān)反應(yīng)式如下：2Cu2++4I-→2CuI+I22Cu2++6CN-→2Cu(CN)2-+(CN)2，也可與二氧化硫、Sn2+、銅等作用，還原為氯化亞銅：2CuCl2+2NaCl+SO2+2H2O→2CuCl+4HCl+Na2SO4。在堿性溶液中，氯化銅能被葡萄糖等還原劑還原成紅色的氯化亞銅，利用此一特點(diǎn)，可檢查糖尿?。?CuCl2+2NaOH+C6H12O6→2CuCl+C6H12O7+2NaCl+H2O。氯化銅可用做許多有機(jī)反應(yīng)(例如烴的氯化反應(yīng))的催化劑，石油產(chǎn)品的脫色劑和脫硫劑，以及木材防腐劑，織物印染中的媒染劑、消毒劑，飼料添加劑和玻璃、陶瓷的顏料。